KIỂM TRA HÓA 11 CHƯƠNG 1 – LÝ THƯỜNG KIỆT 2020 – 709

Thời gian: 0

Kiểm tra lại câu chưa lụi

Bạn đã lụi 0 câu của tổng số 30 câu

Tổng câu hỏi:

Information

KIỂM TRA HÓA 11 CHƯƠNG I MÃ

ĐỀ 709

Bạn đã hoàn thành bài kiểm tra trước đó. Do đó bạn không thể bắt đầu lại.

Đang tải...

Bạn phải đăng nhập hoặc đăng ký để bắt đầu bài kiểm tra.

Bạn phải hoàn thành bài kiểm tra sau, để bắt đầu bài kiểm tra này:

KẾT QUẢ:

Bạn đã trả lời 0 câu đúng trên tổng số 30 câu

Thời gian làm:

Thời gian đã trôi qua

Bạn đã đạt được 0 của 0 số điểm, (0)

Điểm trung bình
Điểm của bạn

Categories

Không được phân loại 0%

Câu hỏi 1 cua 30

Câu 1.
Nhận định sai là
- A. \[{\text{pH = - lg}}\left[ {{{\text{H}}^{\text{ + }}}} \right]\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- B. \[{\text{pH = 14 - pOH}}\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- C. \[\left[ {{{\text{H}}^ + }} \right]{\text{ = 1}}{{\text{0}}^a}\] thì \[{\text{pH = a}}\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- D. \[\left[ {{{\text{H}}^{\text{ + }}}} \right]{\text{.}}\left[ {{\text{O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}} \right]{\text{ = 1}}{{\text{0}}^{{\text{ - 14}}}}\]
Câu hỏi 2 cua 30

Câu 2.
Chất nào sau đây là muối axit
- A. \[{\text{CuS}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\]
- B. \[{\text{NaN}}{{\text{O}}_3}\]
- C. \[{\text{C}}{{\text{H}}_{\text{3}}}{\text{COONa}}\]
- D. \[{\text{NaHC}}{{\text{O}}_3}\]
Câu hỏi 3 cua 30

Câu 3.
Dung dịch \[{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\], 0,0005 M có pH bằng
- A. \[{\text{4}}\]
- B. \[{\text{5}}\]
- C. \[{\text{3}}\]
- D. \[{\text{2}}\]
Gợi ý:

\[\mathop {{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}}\limits_{{\text{0,0005}}} \to \mathop {{}_{}{\text{2}}{{\text{H}}^{\text{ + }}}}\limits_{{\text{1}}{{\text{0}}^{{\text{ – 3}}}}} \to {\text{pH = 3}}\]
Câu hỏi 4 cua 30

Câu 4.
Nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch các chất điện li là do trong dung dịch có
- A. các anion trong dung dịch\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- B. các ion trong dung dịch \[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- C. các cation trong dung dịch\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- D. phân tử có các chất hòa tan
Câu hỏi 5 cua 30

Câu 5.
Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch của các chất điện li xảy ra khi
- A. sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu
- B. chất phản ứng là chất điện li mạnh\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- C. sản phẩm tạo màu\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- D. chất phản ứng là chất dễ tan
Câu hỏi 6 cua 30

Câu 6.
Đối với dung dịch axit yếu HClO 0,02M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion là đúng
- A. \[\left[ {{{\text{H}}^{\text{ + }}}} \right]{\text{ = 0,02M}}\]
- B. \[\left[ {{{\text{H}}^{\text{ + }}}} \right]{\text{ > 0,02M}}\]
- C. \[\left[ {{{\text{H}}^{\text{ + }}}} \right]{\text{ < 0,02M}}\]
- D. \[\left[ {{{\text{H}}^{\text{ + }}}} \right]{\text{ < }}\left[ {{\text{Cl}}{{\text{O}}^{\text{ - }}}} \right]\]
Câu hỏi 7 cua 30

Câu 7.
Dung dịch nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng
- A. \[{\text{Ca(HC}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{{\text{)}}_{\text{2}}}\]
- B. \[{\text{AlC}}{{\text{l}}_{\text{3}}}\]
- C. \[{\text{FeC}}{{\text{l}}_{\text{3}}}\]
- D. \[{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{S}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\]
Gợi ý:

\[C{a^{2 + }} + CO_3^{2 – } \to {\text{ }}CaC{O_3}\]

\[C{a^{2 + }} + CO_3^{2 – } \to {\text{ }}CaC{O_3} \downarrow \]

$H_2SO_4$ có phản ứng với NaOH nhưng không tạo kết tủa

$FeCl_3$ phản ứng với NaOH thu được kết tủa màu nâu đỏ

$AlCl_3$ tác dụng với NaOH dư thì thu được kết tủa, sau đó kết tủa tan hết
Câu hỏi 8 cua 30

Câu 8.
Nếu cho dung dịch CuSO₄ vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu
- A. nâu đỏ
- B. xanh lam
- C. vàng nhạt
- D. trắng
Gợi ý:

\[CuS{O_4} + {\text{ }}2NaOH{\text{ }} \to {\text{ }}\mathop {Cu{{\left( {OH} \right)}_2} \downarrow }\limits_{xanh{\text{ }}lam} + N{a_2}S{O_4}\]
Câu hỏi 9 cua 30

Câu 9.
Một dung dịch có nồng độ \[\left[ {{\text{O}}{{\text{H}}^{\text{ – }}}} \right] = 2,{5.10^{ – 9}}\]. Môi trường của dung dịch thu được có tính chất gì?
- A. Trung tính
- B. Kiềm
- C. Axit
- D. Lưỡng tính
Gợi ý:

\[\begin{array}{*{20}{l}}
{\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}}} \right] = 2,{{5.10}^{ – 9}}}\\
{pH = 14 – pOH}\\
{ = 14 – \left( { – \log \left[ {2,{{5.10}^{ – 9}}} \right]} \right) = 5,397… < 7}
\end{array}\]
Câu hỏi 10 cua 30

Câu 10.
Trong dung dịch H₃PO₄ (bỏ qua sự phân li của nước) tồn tại bao nhiêu loại anion
- A. \[5\]
- B. \[4\]
- C. \[3\]
- D. \[2\]
Gợi ý:

SGK/8
Vậy có tất cả 3 anion (ion âm)
Câu hỏi 11 cua 30

Câu 11.
Phenolphtalein sẽ hóa hồng khi cho vào dung dịch
- A. \[{\rm{NaOH}}\]
- B. \[{\rm{NaCl}}\]
- C. \[{\rm{BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}\]
- D. \[{\rm{HCl}}\]
Gợi ý:

SGK/13,14
Câu hỏi 12 cua 30

Câu 12.
Phản ứng BaCl₂ + Na₂SO₄ có phương trình ion thu gọn là
- A. \[{\rm{B}}{{\rm{a}}^ + } + {\rm{SO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 - }}} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- B. \[{\rm{B}}{{\rm{a}}^ + } + {\rm{SO}}_{\rm{4}}^{\rm{ - }} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- C. \[{\rm{B}}{{\rm{a}}^{2 + }} + {\rm{SO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 - }}} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- D. \[{\rm{B}}{{\rm{a}}^ + } + {\rm{SO}}_{\rm{4}}^{\rm{ - }} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\]
Câu hỏi 13 cua 30

Câu 13.
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch
- A. \[{\rm{NH}}_{\rm{4}}^{\rm{ + }}{\rm{;NO}}_{\rm{3}}^{\rm{ - }}{\rm{;F}}{{\rm{e}}^{{\rm{3 + }}}}{\rm{;C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- B. \[{\rm{M}}{{\rm{g}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{;NO}}_{\rm{3}}^{\rm{ - }}{\rm{;O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{;NH}}_{\rm{4}}^{\rm{ + }}\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- C. \[{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{;NH}}_{\rm{4}}^{\rm{ + }};S{\rm{O}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 - }}}{\rm{;C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}{\rm{}}\]\[\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\]
- D. \[{\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{;CO}}_{\rm{3}}^{{\rm{2 - }}}{\rm{;NH}}_{\rm{4}}^{\rm{ + }}{\rm{;C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\]
Gợi ý:

B. có \[NH_4^ + + O{H^ – } \to N{H_3} \uparrow + {H_2}O\] phản ứng xảy ra nên không cùng tồn tại
Câu hỏi 14 cua 30

Câu 14.
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh
- A. \[{\rm{HF}}\]
- B. \[{\rm{NaCl}}\]
- C. \[{\rm{Fe}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{3}}}\]
- D. \[{\rm{HClO}}\]
Câu hỏi 15 cua 30

Câu 15.
Cho dung dịch X chứa các ion \[{\rm{NH}}_{\rm{4}}^{\rm{ + }}{\rm{;B}}{{\rm{a}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{;C}}{{\rm{l}}^{\rm{ – }}}\] vào dung dịch Y chứa các ion \[{\rm{SO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 – }}}{\rm{;O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}}{\rm{;}}{{\rm{K}}^{\rm{ + }}}\]. Số cặp ion có phản ứng xảy ra là
- A. \[4\]
- B. \[3\]
- C. \[1\]
- D. \[2\]
Gợi ý:

\[\begin{array}{l}
{\rm{NH}}{{\rm{4}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}}{\rm{}} \to {\rm{ N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{}} \uparrow {\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\\
{\rm{B}}{{\rm{a}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{ + SO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 – }}} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \downarrow
\end{array}\]
Câu hỏi 16 cua 30

Câu 16.
Có 4 dung dịch (đều có nồng độ 0,1mol/lit). K₂SO₄, C₆H₁₂O₆,CH₃COOH, NaCl . Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?
- A. \[{{\rm{C}}_{\rm{6}}}{{\rm{H}}_{{\rm{12}}}}{{\rm{O}}_{\rm{6}}}{\rm{ < C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH < }}{{\rm{K}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ < NaCl}}\]
- B. \[{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH < NaCl < }}{{\rm{K}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ < }}{{\rm{C}}_{\rm{6}}}{{\rm{H}}_{{\rm{12}}}}{{\rm{O}}_{\rm{6}}}\]
- C. \[{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH < }}{{\rm{C}}_{\rm{6}}}{{\rm{H}}_{{\rm{12}}}}{{\rm{O}}_{\rm{6}}}{\rm{ < NaCl < }}{{\rm{K}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\]
- D. \[{{\rm{C}}_{\rm{6}}}{{\rm{H}}_{{\rm{12}}}}{{\rm{O}}_{\rm{6}}}{\rm{ < C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH < NaCl < }}{{\rm{K}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\]
Câu hỏi 17 cua 30

Câu 17.
Phương trình điện li nào sau đây viết đúng ?
- A. \[{\rm{FeC}}{{\rm{l}}_3} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{3 + }}}}{\rm{ + C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\]
- B. \[{{\rm{H}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3} \to {\rm{2}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + CO}}_{\rm{3}}^{{\rm{2 - }}}\]
- C. \[{\rm{HCl}}{{\rm{O}}_4} \to {{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + ClO}}_{\rm{4}}^{\rm{ - }}\]
- D. \[{\rm{KOH}} \to {{\rm{K}}^{2 + }}{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^ - }\]
Câu hỏi 18 cua 30

Câu 18.
Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được ?
- A. dung dịch glixerol
- B. dung dịch HCl
- C. dung dịch NaOH
- D. dung dịch NaCl
Câu hỏi 19 cua 30

Câu 19.
Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?
- A. \[{\rm{NaCl}}\] và \[{\rm{KN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}\]
- B. \[{\rm{NaOH;}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\]
- C. \[{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}{\rm{;N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}\]
- D. \[{\rm{NaOH;Zn}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}\]
Câu hỏi 20 cua 30

Câu 20.
Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau
- A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm
- B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng
- C. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa đỏ
- D. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh
Câu hỏi 21 cua 30

Câu 21.
Hiện tượng xảy ra khi nhỏ dung dịch Na₂CO₃ đặc lên giấy pH là
- A. giấy pH chuyển màu hồng
- B. giấy pH chuyển màu đỏ
- C. giấy pH không đổ màu
- D. giấy pH chuyển màu xanh
Câu hỏi 22 cua 30

Câu 22.
Cho 200 ml dung dịch Na₂SO₄ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaCl 0,1M thu được dung dịch X có nồng độ cation natri là
- A. 0,05M
- B. 0,15M
- C. 0,2M
- D. 0,14M
Gợi ý:

\[\begin{array}{l}
\mathop {N{a_2}S{O_4}}\limits_{0,02} \to \mathop {2N{a^ + }}\limits_{0,04} + SO_4^{2 – }\\
\mathop {NaCl}\limits_{0,03} \to \mathop {N{a^ + }}\limits_{0,03} + C{l^ – }\\
{n_{N{a^ + }}} = 0,07 \to {C_M} = \frac{{0,07}}{{0,5}}
\end{array}\]
Câu hỏi 23 cua 30

Câu 23.
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X có pH là
- A. \[1\]
- B. \[13\]
- C. \[1,2\]
- D. \[12,7\]
Gợi ý:

\[\begin{array}{l}
{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}}}\,{\rm{trong}}\,{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{:0,01}}\\
{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}}}\,{\rm{trong}}\,{\rm{HCl:0,01}}\\
{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}}}}\,{\rm{trong}}\,{\rm{NaOH:0,01}}\\
{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}}}}\,{\rm{trong}}\,{\rm{Ba}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}{\rm{:0,02}}\\
{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}}}}\,{\rm{du}}\,\,{\rm{0,01}}\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}}} \right]{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0,01}}}}{{{\rm{0,2}}}}{\rm{ = 0,05}} \to {\rm{pH = 14 – }}\left( {{\rm{ – log0,05}}} \right){\rm{ = 12,7}}
\end{array}\]
Câu hỏi 24 cua 30

Câu 24.
Có 4 dung dịch NaOH, Ba(OH)₂, NH₃, NaCl có cùng nồng độ. Dung dịch có pH lớn nhất là
- A. \[{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}\]
- B. \[{\rm{Ba}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}\]
- C. \[{\rm{NaOH}}\]
- D. \[{\rm{NaCl}}\]
Gợi ý:

\[\begin{array}{l}
\mathop {{\rm{NaOH}}}\limits_{0,1M} \to \mathop {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ – }}\limits_{0,1M} \to pH = 14 – \left( { – \log 0,1} \right) = 13\\
\mathop {{\rm{Ba}}{{\left( {{\rm{OH}}} \right)}_2}}\limits_{0,1M} \to \mathop {{\rm{2O}}{{\rm{H}}^ – }}\limits_{0,1M} \to pH = 14 – \left( { – \log 0,2} \right) = 13,3
\end{array}\]
Câu hỏi 25 cua 30

Câu 25.
Trong 1 dung dịch có chứa 0,01 mol \[{\rm{C}}{{\rm{a}}^{{\rm{2 + }}}}\], 0,01 mol \[{\rm{M}}{{\rm{g}}^{{\rm{2 + }}}}\],t mol \[{\rm{C}}{{\rm{l}}^{\rm{ – }}}\] và 0,02 mol \[{\rm{NO}}_{\rm{3}}^{\rm{ – }}\]. Gia trị t là
- A. 0,02
- C. 0,03
- C. 0,01
- D. 0,04

Câu hỏi 26 cua 30

Câu 26.

Có hai dung dịch T và Q chứa các ion khác nhau (T và Q không chứa cùng loại ion). Mỗi dung dịch chứa đúng hai loại cation và hai loại anion trong số các ion sau:

Ion	\[{{\rm{K}}^ + }\]	\[{\rm{M}}{{\rm{g}}^{{\rm{2 + }}}}\]	\[{\rm{NH}}_4^ + \]	\[{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\]	\[{\rm{C}}{{\rm{l}}^ – }\]	\[{\rm{SO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 – }}}\]	\[{\rm{NO}}_{\rm{3}}^{\rm{ – }}\]	\[{\rm{CO}}_{\rm{3}}^{\rm{ 2- }}\]
Số mol	0,15	0,1	0,25	0,2	0,1	0,075	0,25	0,15

Biết T hòa tan được Fe(OH)₃. Khối lượng chất tan có trong T là

A. 22,9 gam
B. 25,3 gam
C. C. 15,15 gam
D. 24,2 gam

Gợi ý:

\[{H^ + }\] và \[CO_3^{2 – }\] phản ứng nhau \[ \Rightarrow \] 2 ion không tồn tại trong cùng 1 dung dịch.

\[M{g^{2 + }}\] tạo ↓ với \[CO_3^{2 – }\] \[ \Rightarrow \] 2 ion này không tồn tại trong cùng 1 dung dịch.

\[ \Rightarrow \] \[{H^ + }\] và \[M{g^{2 + }}\] nằm trong T (vì T hòa tan được Fe(OH)₃ nên chứa \[{H^ + }\]).

Theo BTĐT thì 2 anion trong T chỉ có thể là \[SO_4^{2 – }\] và \[NO_3^ – \].

\[ \Rightarrow \] T chứa \[{H^ + }\] (0,2 mol), \[M{g^{2 + }}\] (0,1 mol), \[SO_4^{2 – }\] (0,075 mol) và \[NO_3^ – \] (0,25 mol)

\[ \Rightarrow {m_{chat\,\tan }}\,\,trong\,\,T:\,0,2.1 + 0,1.24 + 0,075.96 + 0,25.62 = 25,3\]

Câu hỏi 27 cua 30

Câu 27.
Chất không phải hidroxit lưỡng tính là
- A. \[{\rm{Al}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{3}}}\]
- B. \[{\rm{Ca}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}\]
- C. \[{\rm{Zn}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}\]
- D. \[{\rm{Sn}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}\]
Câu hỏi 28 cua 30

Câu 28.
Tích số ion của nước có giá trị là
- A. \[{\rm{1}}{{\rm{0}}^{14}}\]
- B. \[{\rm{1,}}{{\rm{0}}^{ - 14}}\]
- C. \[14\]
- D. \[{\rm{1}}{{\rm{0}}^{ - 14}}\]
Câu hỏi 29 cua 30

Câu 29.
Trong các phản ứng sau: \[\left( {\rm{1}} \right){\rm{NaOH + HN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}\], \[\left( 2 \right){\rm{NaOH + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}\], \[\left( 3 \right){\rm{Ba}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_2}{\rm{ + HCl}}\], \[\left( {\rm{4}} \right){\rm{Fe}}{\left( {{\rm{OH}}} \right)_{\rm{2}}}{\rm{ + HCl}}\]. Số phản ứng có phương trình ion thu gọn \[{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}} \to {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\] là
- A. \[{\rm{3}}\]
- B. \[{\rm{4}}\]
- C. \[{\rm{2}}\]
- D. \[{\rm{1}}\]
Gợi ý:

(1), (2). (3)
Câu hỏi 30 cua 30

Câu 30.
Có 20 ml dung dịch HCl pH = 2. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thì thu được dung dịch có pH = 3. Giá trị của x là
- A. 180 ml
- B. 20 ml
- C. 200 ml
- D. 90 ml
Gợi ý:

\[\begin{array}{l}
pH = 2 \Rightarrow [{H^ + }] = {10^{ – 2}} \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,{02.10^{ – 2}}\\
pH = 3 \Rightarrow [{H^ + }] = {10^{ – 3}} \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {10^{ – 3}}.(0,02 + x)\\
0,{02.10^{ – 2}} = {10^{ – 3}}.(0,02 + x) \Rightarrow x = 0,18 = 180ml
\end{array}\]

Facebook
Twitter
LinkedIn

KIỂM TRA HÓA 11 CHƯƠNG 1 – LÝ THƯỜNG KIỆT 2020 – 709

Kiểm tra lại câu chưa lụi

Information

KẾT QUẢ:

Categories

Câu 1.

Câu 2.

Câu 3.

Gợi ý:

Câu 4.

Câu 5.

Câu 6.

Câu 7.

Gợi ý:

Câu 8.

Gợi ý:

Câu 9.

Gợi ý:

Câu 10.

Gợi ý:

Câu 11.

Gợi ý:

Câu 12.

Câu 13.

Gợi ý:

Câu 14.

Câu 15.

Gợi ý:

Câu 16.

Câu 17.

Câu 18.

Câu 19.

Câu 20.

Câu 21.

Câu 22.

Gợi ý:

Câu 23.

Gợi ý:

Câu 24.

Gợi ý:

Câu 25.

Câu 26.

Gợi ý:

Câu 27.

Câu 28.

Câu 29.

Gợi ý:

Câu 30.

Gợi ý:

About TranVinhTri

Leave a Reply Cancel reply