KIỂM TRA HÓA 10 CHƯƠNG I ĐỀ 2

Nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

Một ion có 13 proton, 14 nơtron và 10 electron. Ion này có điện tích là

Một ion có 8 proton, 8 nơtron và 10 electron. Ion này có điện tích là

Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản là 34. Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố B là:

Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. M là

Số electron trong các ion sau: \[{\text{NO}}_{\text{3}}^{\text{ – }}{\text{, NH}}_{\text{4}}^{\text{ + }}{\text{, HCO}}_{\text{3}}^{\text{ – }}{\text{, }}{{\text{H}}^{\text{ + }}}{\text{, SO}}_{\text{4}}^{{\text{2 – }}}\] theo thứ tự là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron bằng 180. Trong đó các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. X là nguyên tố

Oxit B có công thức M₂O có tổng số hạt cơ bản là 92. Trong oxit, số hạt mang điện nhiều hơn số hoạt không mang điện là 28. Công thức của M là :

Tổng số hạt cơ bản của phân tử MClO₃ là 182, trong đó tổng số hạt mang điện hơn sốhạt không mang điện là 58 (cho \[{}_{17}^{35}{\text{Cl}}\] ). M là

Hợp chất MX₃ có tổng số hạt mang điện tích là 128. Trong hợp chất, số proton của nguyên tử X nhiều hơn số proton của nguyên tử M là 38. Công thức của hợp chất trên là

Hợp chất M₂X có tổng số hạt cơ bản là 140. Trong hợp chất, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số hạt mang điện của nguyên tử M nhiều hơn của nguyên tử X là 22. Số hiệu nguyên tử của M và X là :

Trong phân tử MX₂, M chiếm 46,67% về khối lượng. Hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong phân tử MX₂ là 58. CTPT của MX₂ là

Một ion \[{{\text{X}}^{2 + }}\] có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Số hạt nơtron và electron trong ion \[{{\text{X}}^{2 + }}\] lần lượt là

Tổng số hạt mang điện trong ion \[{\text{AB}}_{\text{3}}^{{\text{2 – }}}\] bằng 82. Số hạt mang điện trong nhân nguyên tử A nhiều hơn trong nguyên tử B là 8. Số hiệu nguyên tử A và B (theo thứ tự) là

Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X^– nhiều hơn trong M³⁺ là 16. Công thức của MX₃ là

Một nguyên tố X có 2 đồng vị có tỉ lệ nguyên tử là 27: 23. Hạt nhân của X có 35 proton. Đồng vị 1 có 44 nơtron, đồng vị 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là:

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là \[{}^{35}{\text{Cl}}\] và \[{}^{37}{\text{Cl}}\] . Phần trăm về khối lượng của \[{}_{17}^{37}{\text{Cl}}\] chứa trong HClO₄ (với hiđro là đồng vị \[{}_{\text{1}}^{\text{1}}{\text{H}}\] , oxi là đồng vị \[{}_{\text{8}}^{{\text{16}}}{\text{O}}\] ) là giá trị nào sau đây

Nguyên tố A có 3 đồng vị. Tổng số khối của 3 đồng vị là 75. Số khối đồng vị 2 bằng trung bình cộng số khối 2 đồng vị còn lại. Đồng vị thứ 3 chiếm 11,4 % và có số khối lớn hơn đồng vị thứ 2 là 1 đơn vị. Số khối mỗi đồng vị là

Nguyên tử khối trung bình của A là 24,328 đvC. Phần trăm số nguyen tử các đồng vị A₁, A₂ lần lượt là:

Cho 5,9 gam muối NaX tác dụng với AgNO₃ dư thì thu được 14,4 gam kết tủa. Biết rằng X có 2 đồng vị là X₁ và X₂, trong đó X₁ chiếm 75% và các loại hạt trong X₂ nhiều hơn trong X₁ là 2.Số khố đồng vị X₁ và X₂ lần lượt là

Mg có 3 đồng vị \[{}^{{\text{24}}}{\text{Mg}}\], \[{}^{{\text{25}}}{\text{Mg}}\] và \[{}^{{\text{26}}}{\text{Mg}}\]. Clo có 2 đồng vị \[{}^{{\text{35}}}{\text{Cl}}\] và \[{}^{{\text{37}}}{\text{Cl}}\]. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

Hiđro có 3 đồng vị \[{}_{\text{1}}^{\text{1}}{\text{H;}}{}_{\text{1}}^{\text{2}}{\text{H}};{}_{\text{1}}^{\text{3}}{\text{H}}\] và oxi có 3 đồng vị \[{}_{\text{8}}^{{\text{16}}}{\text{O;}}{}_{\text{8}}^{{\text{17}}}{\text{O;}}{}_{\text{8}}^{{\text{18}}}{\text{O}}\]. Có thể có bao nhiêu phân tử nước được tạo thành từ hiđro và oxi ?

Oxi có 3 đồng vị \[{}_{\text{8}}^{{\text{16}}}{\text{O;}}{}_{\text{8}}^{{\text{17}}}{\text{O;}}{}_{\text{8}}^{{\text{18}}}{\text{O}}\]. Cacbon có hai đồng vị \[{}_{\text{6}}^{{\text{12}}}{\text{C;}}\,{}_{\text{6}}^{{\text{13}}}{\text{C}}\]. Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonmôno oxit được tạo thành giữa cacbon và oxi ?

Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,85 ở 20^oC khối lượng riêng của Fe là 7,78 g/cm³. Cho \[{{\text{V}}_{hinhcau}} = \frac{4}{3}\pi {r^3}\]. Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là

Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố kim loại ?

Cấu hình electron của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản là \[{\text{1}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{p}}^{\text{5}}}\]. Vậy Y thuộc nhóm nguyên tố nào ?

Cho biết cấu hình electron của X: \[{\text{1}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{p}}^{\text{6}}}{\text{3}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{3}}{{\text{p}}^{\text{3}}}\] của Y là \[{\text{1}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{2}}{{\text{p}}^{\text{6}}}{\text{3}}{{\text{s}}^{\text{2}}}{\text{3}}{{\text{p}}^{\text{6}}}{\text{4}}{{\text{s}}^{\text{1}}}\]. Nhận xét nào sau đây là đúng ?

Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \[{\text{4}}{{\text{s}}^{\text{1}}}\], nguyên tử đó thuộc về các nguyên tố hoá học nào sau đây ?

Các ion \[{}_{\text{8}}{{\text{O}}^{{\text{2 – }}}}{\text{, }}{}_{{\text{12}}}{\text{M}}{{\text{g}}^{{\text{2 + }}}}{\text{, }}{}_{{\text{13}}}{\text{A}}{{\text{l}}^{{\text{3 + }}}}\] bằng nhau về