Phương pháp: Kim loại kiềm phản ứng với nước: \[2M + 2x{H_2}O \to 2M{\left( {OH} \right)_x} + x{H_2} \uparrow \] Sau đó \[Al\] phản ứng với dung dịch kiềm: \[Al + O{H^ - } + {H_2}O \to Al{O^ - } + \frac{3}{2}{H_2}\] Khi cho hỗn hợp nhôm và kim loại kiềm vào nước cần xét xem nhôm có tan hết không. Nếu sau phản ứng thu được chất rắn suy ra nhôm dư. Số mol H2 được tính theo mol của kim loại kiềm. Tỉ lệ Na và Al là 1:1 vì công thức muối là \[NaAl{O_2}\], tỉ lệ của Ba và Al là 1:2 vì công thức muối là \[Ba{\left( {Al{O_2}} \right)_2}\] Khi cho hỗn hợp phản ứng kiềm dư thì cả kim loại kiềm và nhôm đều tan hết. Số mol H2 được tính theo số mol của kim loại kiềm và nhôm Nên bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố để làm trắc nghiệm
VINHTRI.NET Toán Lý Hóa
