TÓM TẮT LÝ THUYẾT
Sự điện li của nước.
Nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu, cứ \[555\] triệu phân tử chỉ có 1 phân tử phân li ra ion.
\[{H_2}O \rightleftarrows {H^ + } + O{H^ – }\]
Tích số ion của nước.
Vì nước phân li rất yếu nên coi như môi trường trung tính
Môi trường trung tính là môi trường có \[[{H^ + }] = [O{H^ – }]\]
Người ta xác định được \[[{H^ + }] = [O{H^ – }] = {10^{ – 7}}\left( {mol/lit\,\,ở\,\,{{25}^0}C} \right)\]
\[[{H^ + }].[O{H^ – }] = {10^{ – 14}}\] được gọi là tích số ion của nước (ở nhiệt độ không khác nhiều với 250C)
Có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số trong cả dung dịch loãng của các chất khác nhau.
Ý nghĩa tích số ion của nước
Nó cho biết môi trường dung dịch đó là môi trường axit hay môi trường bazơ hay trung tính.
Môi trường axit: \[[{H^ + }] > [O{H^ – }]\,\,\,hay\,\,\,[{H^ + }] > {10^{ – 7}}\]
Môi trường kiềm: \[[{H^ + }] < [O{H^ – }]\,\,\,hay\,\,\,[{H^ + }] < {10^{ – 7}}\]
Môi trường trung tính: \[[{H^ + }] = {10^{ – 7}}\]
Khái niệm về pH.
Để tránh ghi nồng độ \[{H^ + }\] bằng số mũ âm người ta dùng giá trị pH với quy ước:
\[[{H^ + }] = {10^{ – pH}}\left( M \right)\]
Nếu \[[{H^ + }] = {10^{ – a}}\left( M \right)\] thì \[pH = a\]
Thang \[pH\] thường có giá trị từ \[1\] đến \[14\]
Ý nghĩa thực tế của pH.
Trong máu người pH gần như không đổi
Thực vật sinh sinh trưởng bình thường khi giá trị pH phù hợp cho từng loại
Tốc độ ăn mòn kim loại trong nước phụ thuộc vào pH
Chất chỉ thị axit – bazơ
Chất chỉ thị là chất có màu biến đổi phụ thuộc và giá trị pH
BÀI TẬP CŨNG CỐ KIẾN THỨC
Kiểm tra lại câu chưa lụi
Bạn đã lụi 0 câu của tổng số 30 câu
Tổng câu hỏi:- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
Information
TRẮC NGHIỆM BÀI 3 – PH VÀ CHẤT CHỈ THỊ
Bạn đã hoàn thành bài kiểm tra trước đó. Do đó bạn không thể bắt đầu lại.
Đang tải...
Bạn phải đăng nhập hoặc đăng ký để bắt đầu bài kiểm tra.
Bạn phải hoàn thành bài kiểm tra sau, để bắt đầu bài kiểm tra này:
KẾT QUẢ:
Bạn đã trả lời 0 câu đúng trên tổng số 30 câu
Thời gian làm:
Thời gian đã trôi qua
Bạn đã đạt được 0 của 0 số điểm, (0)
Điểm trung bình |
|
Điểm của bạn |
|
Categories
- Không được phân loại 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
-
Câu hỏi 1 cua 30
Câu 1.
Tich sô ion của nước ở 250C là
-
Câu hỏi 2 cua 30
Câu 2.
Môi trường axit là có
-
Câu hỏi 3 cua 30
Câu 3.
Môi trường kiềm là môi trường có
-
Câu hỏi 4 cua 30
Câu 4.
Về mặt toán học pH được tính theo công thức
-
Câu hỏi 5 cua 30
Câu 5.
Số phát biểu đúng của các phát biểu sau:
a) Khi cho quỳ tím vào dung dịch có \[pH = 6,9\] thì quỳ tím không đổi màu
b) Khi cho quỳ tím vào dung dịch có \[pH = 7,1\] thì quỳ tím không đổi màu
c) Khi cho Phenolphtalein vào dung dịch có \[pH = 8\] thì không đổi màu
d) Khi cho Phenolphtalein vào dung dịch có \[pH = 1\] thì không đổi màu
-
Câu hỏi 6 cua 30
Câu 6.
Một dung dịch có \[\left[ {O{H^ – }} \right] = {1,5.10^{ – 5}}M\]. Môi trường của dung dịch này là
-
Câu hỏi 7 cua 30
Câu 7.
Mối trường của dung dịch khi trộn 100ml dung dịch HCl 0,1 M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,1 M
-
Câu hỏi 8 cua 30
Câu 8.
Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X:
-
Câu hỏi 9 cua 30
Câu 9.
Trộn 200ml dung dịch HCl 0,25M với 800ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,025M và NaOH 0,025M. Tính pH cùa dung dịch thu được sau phản ứng
-
Câu hỏi 10 cua 30
Câu 10.
Trộn 50ml dung dịch HCl aM với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 được dung dịch có pH = 2. Giá trị của a là
-
Câu hỏi 11 cua 30
Câu 11.
Tính V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch HNO3 và HCl có pH = 1 để thu được dung dịch cuối cùng có pH = 2
-
Câu hỏi 12 cua 30
Câu 12.
Hai dung dịch có pH bằng nhau là: NaOH aM và Ba(OH)2 bM. Quan hệ giữa a và b là:
-
Câu hỏi 13 cua 30
Câu 13.
Có V lít dung dịch HCl có pH=3. Cần thêm thể tích nước bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH=5?
-
Câu hỏi 14 cua 30
Câu 14.
Cần thêm thể tích nước vào V lít dung dịch HCl có pH = 3 để thu được dung dịch có pH = 4 là
-
Câu hỏi 15 cua 30
Câu 15.
Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml
-
Câu hỏi 16 cua 30
Câu 16.
Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml
-
Câu hỏi 17 cua 30
Câu 17.
Tính pH của dung dịch KOH 0,1M + Ba(OH)2 0,2M
-
Câu hỏi 18 cua 30
Câu 18.
Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M
-
Câu hỏi 19 cua 30
Câu 19.
Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg vào 100 ml dung dịch HCl 3M . Tính pH của dung dịch thu được
-
Câu hỏi 20 cua 30
Câu 20.
Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M . Tính pH của dung dịch thu được
-
Câu hỏi 21 cua 30
Câu 21.
Một dung dịch axit sunfuric có pH = 2. Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dung dịch đó . Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của H2SO4 thành ion là hoàn toàn
-
Câu hỏi 22 cua 30
Câu 22.
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10.
-
Câu hỏi 23 cua 30
Câu 23.
Cho m gam Na vào nước, ta thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13. Tính m
-
Câu hỏi 24 cua 30
Câu 24.
Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 bằng 1,3 lít H2O thu được dung dịch có pH = 13 . Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch Ba(OH)2
-
Câu hỏi 25 cua 30
Câu 25.
Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), được 500 ml dung dịch có pH = 12 . Tính a
-
Câu hỏi 26 cua 30
Câu 26.
Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 2 vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 1,2
-
Câu hỏi 27 cua 30
Câu 27.
Để trung hòa 50 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCl 0,3M và HBr 0,2M cần dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M ?
-
Câu hỏi 28 cua 30
Câu 28.
Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,2M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,25M để thu được dung dịch có pH = 2
-
Câu hỏi 29 cua 30
Câu 29.
Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,15M vào 50ml dung dịch HCl 0,2M để thu được dung dịch có pH = 12
-
Câu hỏi 30 cua 30
Câu 30.
Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm 2 bazo NaOH 0,1 M + Ba(OH)2 0,075M để thu được dung dịch có pH = 2